题目内容

下列说法错误的是（　　）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
C．增大H2浓度可以使CO全部反应
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
A、生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则生成物的总能量高于反应物总能量，故A错误；
B、使用合适的催化剂会降低反应的活化能能加快反应速率，升高温度活化分子增加可加大反应速率，所以使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率，故B正确；
C、H2与CO的反应属于可逆反应，反应不能完全进行到底，所以增大H2浓度不能使CO全部反应，故C错误；
D、达到化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零，故D正确；
故选AC．
练习册系列答案
相关题目
为了提高煤燃烧的热效率并减少SO2和烟尘对大气的污染，适宜采取的措施是(    )
A．通入大量的空气B．将煤块粉碎成煤粉
C．将煤制成多孔的煤球D．将煤经过处理，转化为气体燃料
对比以下几个反应式：
Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ?mol-1
O+O=O2△H=-493kJ?mol-1
N+N=N2△H=-946kJ?mol-1
可以得出的结论是（　　）
A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定
B．氮、氧、氯的单质常温下为气体
C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强
D．氮气、氧气和氯气的密度不同
某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化．
实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反应是______热反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是______热反应．试写出①中反应的离子方程式：______．
已知298K、101kPa条件下：
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1
由此得出的正确结论是（　　）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应
C．可燃物的燃烧都是放热反应
D．反应是吸热还是放热，必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的说法中，正确的是（　　）
A．10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
对于A2 + 3B2  2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A2) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B2) =" 4.2mol/" (L?min)
（5分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
（1）右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化， 写出该反应的热化学方程式   。

（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：
时间（h）
物质的量（mol）
 
0
1
2
3
4
N2
 
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
 
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
 
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
 
根据表中数据计算：
①0~1h内N2的平均反应速率为mol/(L·h)。
②反应进行到2h时放出的热量为  kJ。
③此条件下，反应：N2 + 3H2 2NH3的化学平衡常数K = （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是   （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。

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