题目内容
13.反应2C(s)+O2(g)=2CO(g) 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A. | 生成物的总能量大于反应物的总能量 | |
B. | △H<0,表明该反应在常温下一定能发生 | |
C. | 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 kJ | |
D. | 该反应的热化学方程式是:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5 kJ/mol |
分析 根据图示可知C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol.
A、该反应为放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量;
B、根据△G=△H-T△S<0,反应自发判断;
C、一氧化碳反应生成二氧化碳过程是放热反应;
D、焓变与反应物的系数成正比.
解答 解:A、该反应为放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,故A错误;
B、因为△G=△H-T△S<0,反应自发,所以△H<0,还要看△S,则不能表明该反应在常温下一定能发生,故B错误;
C、2mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应,所以放出的热量大于221kJ,故C正确;
D、焓变与反应物的系数成正比,所以该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,故D错误;
故选C.
点评 本题考查反应能量变化分析,反应焓变理解和计算方法,图象分析判断能力,题目难度中等.
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