题目内容
【题目】科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上发生的电极反应为:O2+4H++4e-═2H2O
C. 电路中每流过2mol电子,在正极消耗22.4L H2S
D. 每34g H2S参与反应,有2mol H+经质子膜进入正极区
【答案】C
【解析】
A.a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子,发生氧化反应,则a为负极,故A正确;
B.b极上O2得电子发生还原反应,酸性条件下,氧气得电子生成水,则电极b上发生的电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O,故B正确;
C.气体存在的温度和压强未知,不能确定气体的体积大小,故C错误;
D.2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O,每34gH2S即1molH2S参与反应,则消耗0.5mol氧气,则根据O2+4H++4e-=2H2O,所以有2mol H+经质子膜进入正极区,故D正确;
答案选C。
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【题目】下列离子组合中,能大量共存的是
A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3-
C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-
【题目】50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。实验数据如下表:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1HCl溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。
请回答下列问题:从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_______(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。则中和热ΔH=________(取小数点后一位)。