Question

【题目】Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。

Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片能中和胃酸中的H+是_____mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。

Answer 1

【答案】 一 NaH2PO3=Na++H2PO3- 0.012 4 16：1

【解析】Ⅰ、4.1gH3PO3的物质的量是4.1g÷82g/mol＝0.05mol，2gNaOH的物质的量是2g÷40g/mol＝0.05mol，二者按照物质的量之比1：1完全反应生成正盐，则H3PO3为一元酸。该正盐的电离方程式为NaH2PO3=Na++H2PO3－。

Ⅱ、（1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片中碳酸氢钠的物质的量是1.008g÷84g/mol＝0.012mol，因此能中和胃酸中的H+是0.012mol。（2）0.234gAl(OH)3的物质的量是0.234g÷78g/mol＝0.003mol，因此中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片；（3）有关反应的方程式依次是NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则与碳酸氢根反应的盐酸是45mL－42.5mL＝2.5mL，盐酸的物质的量是0.005mol，所以碳酸氢根的物质的量是0.005mol，则碳酸根的物质的量也是0.005mol。与氢氧根、碳酸根反应消耗盐酸的物质的量是0.0425L×2mol/L＝0.085mol，则与氢氧根反应的盐酸是0.085mol－0.005mol＝0.08mol，所以氢氧根的物质的量是0.08mol，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1。