题目内容
【题目】核电荷数 1~18 的四种元素 W、X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 8。W 单质是银白色固体、导电性强，在空气中燃烧发出黄色的火焰；X 元素原子最外层电子层上的电子数 是 Y 和 Z 两元素原子最外层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数 的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物，请回答：
（1）X 元素的原子结构示意图是________________；Y 元素的名称是________________；Z 的阴 离子的电子式：________________。
（2）分别写出 X、Y 的最高价含氧酸的化学式________________、________________。
（3）W 和 X 可形成化合物，它能与水剧烈反应产生 XZ3，所发生的化学方程式为：________________，该化合物中 W 离子的电子式为________________。
【答案】 
碳 [H :] HNO3 H2CO3 Na3N+3H2O→NH3↑+3NaOH Na+
【解析】W 单质是银白色固体、导电性强，在空气中燃烧发出黄色的火焰，可知W为Na元素；四元素原子核外电子层数之和是8，则Z处于第一周期，X和Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数 的 2 倍，则Y为碳元素，X 元素原子最外层电子层上的电子数 是 Y 和 Z 两元素原子最外层上的电子数的总和，则X元素的最外层电子数为5，为氮元素；
(1)X 为氮元素，核电荷数为7，其原子结构示意图是
；Y 元素的名称是碳；氢的阴 离子的电子式为[H :]；
(2)N的最高价为+5价、C的最高价为+4价，它们对应的最高价含氧酸的化学式为HNO3、H2CO3；
(3)Na和N 可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生 NH3，所发生的化学方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，离子化合物Na3N中 钠离子的电子式为Na+。
