题目内容
14．写出两种制取溴乙烷的化学方程式并注明反应类型．分析 可用乙烯与HBr发生加成反应或乙醇和溴化氢发生取代反应制备．
解答 解：用乙烯与溴化氢发生加成反应制取溴乙烷，反应为CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Br；
乙醇和溴化氢发生取代反应制取溴乙烷，反应的方程式为CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O，
答：CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Br，加成反应；CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O，取代反应．
点评 本题考查根据有机物的结构和性质来制备，为高频考点，注意把握有机物的结构以及官能团的性质，难度不大．
练习册系列答案
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4．已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）
| A． | ①和②处 | B． | ②处 | C． | ②和③处 | D． | ②③④处 |
5．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为l×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | |
| B． | 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA | |
| C． | 在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液 | |
| D． | 某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知As是产物之一，则该反应配平后H2O的化学计量数为6 |
2．aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是（ ）
| A． | 大于 | B． | 小于 | C． | 等于 | D． | 无法确定 |
9．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA | |
| B． | 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA | |
| C． | 标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA | |
| D． | 0.5mol C3H8分子中含C-H共价键2NA |
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的漂白原理，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
1．为使Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 氨水 | C． | KMnO4，ZnCO3 | D． | H2O2，ZnO |