题目内容

4．已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　　）
A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处

分析 KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，防止试管内压强过大，据此解答．

解答 解：KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，故①装置正确；
浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，不用选择氢氧化钠溶液，故②错误；
用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故③错误；
氯气与钠在试管中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，故④错误；
故选：D．

点评 本题考查了氯气的实验室制备和性质的检验，熟悉反应原理和装置特点是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（　　）
A．N、O、FB．Li、Al、MgC．Li、B、CD．Cl、Br、I
15．（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH-）为10-2 mol•L-1．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是①．（填序号）．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液      
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1  的KCl           
④0.1mol•L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序②①④③（填序号）．
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
（4）水的电离平衡如图所示：
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点．则此时水的离子积从10-14增加到10-12．
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，
该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是pHa+pHb=13．
（5）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
12．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码abcdefg
原子核数目单核单核双核多核单核多核多核
带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g．
试写出：
（1）a微粒的原子结构示意图为
（2）b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-
（4）c微粒是OH-，f微粒是H3O+（用化学式表示）．
（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
19．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品．

（1）①中钢瓶上应贴的标签为C．
A．腐蚀品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是B．
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物            
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉      
D．漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是D．
A．硝酸银溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸钠溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是2.24L；被氧化的HCl的质量是7.3g．
9．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应．生成NO的物质的量（　　）
A．0.01molB．0.02molC．0.03molD．0.04mol
16．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BN+3H2O
（2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体．
13．下列叙述正确的是（　　）
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．有机物 的消去产物有两种
C．有机物C4H6O2能发生加聚反应，可推知其结构一定是CH2=CH-COOCH3
D．可用溴水鉴别苯酚、四氯化碳和乙酸
14．写出两种制取溴乙烷的化学方程式并注明反应类型．

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