题目内容
【题目】在一定条件下,X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中,反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是( )
A.该反应的化学方程式为3X+Y=2Z
B.t1-(t1+10)s时,瞬时速度v(X)=v(Y)=0
C.0-t1s时反应物X的转化率为60%
D.0ls内X的反应速率为v(X)=mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】
根据图像可知,c(X)=0.6mol/L,c(Y)=0.2mol/L,c(Z)=0.4mol/L,反应在t1时,各物质的浓度不在改变,达到平衡状态。
A.该反应的化学方程式的计量数之比等于各物质的浓度改变之比,c(X):c(Y):c(Z)= 0.6mol/L:0.2mol/L:0.4mol/L=3:1:2,则方程为3X+Y=2Z,A正确;
B.t1-(t1+10)s时,X、Y的浓度不为零,则瞬时速度v(X)=v(Y)≠0,B错误;
C.0-t1s时反应物X的转化率=75%,C错误;
D.0ls内,c(X)未知,则X的反应速率无法计算,D错误;
答案为A。
【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示,(已知SCl2的沸点为50℃),回答以下问题:
(1)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是__。
方案 | A | B | C | D |
发生装置 | ||||
所选试剂 | 70%H2SO4+K2SO3 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | NaHSO3固体 |
(2)以MnO2和浓盐酸为原料制备Cl2的离子方程式为__。
(3)仪器f的作用是__。
(4)d的虚线框内隐含两个装置,按气流方向顺序这两个装置的药品分别是__。
(5)实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是__。
(6)若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂,设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡,往试管中加水溶解,滴加__或__溶液,证明脱水过程发生了氧化还原反应。
【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示:
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为________,加碱调节pH为________时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为________时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 mol·L-1)。若上述过程不加H2O2后果是______________,原因是________。