题目内容
【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示:
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为________,加碱调节pH为________时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为________时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 mol·L-1)。若上述过程不加H2O2后果是______________,原因是________。
【答案】Fe3+ 2.7 6 Zn2+和Fe2+无法分离 Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近
【解析】
铁加入稀H2SO4和H2O2,可被氧化生成Fe3+,铁刚好沉淀完全时离子浓度小于1×10-5molL-1,结合Ksp=10-38计算c(OH-),求出pH,并根据Ksp计算锌开始沉淀的pH。
铁加入稀H2SO4和H2O2,可被氧化生成Fe3+,铁刚好沉淀完全时离子浓度小于1×10-5molL-1,因Ksp=10-38,则c(OH-)=mol/L,此时pH=2.7,
如锌开始沉淀,则c(OH-)=mol/L=10-8mol/L,此时pH=6,由表中数据可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近,如不加H2O2,则Zn2+和Fe2+不能分离。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目