[题目]根据下列图示所得结论正确的是A.图甲表示一定温度下.CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性变化.则pH(a)＞pH(b)B.图乙表示一定温度下.MCO3(M:Mg2+.Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线.则Ksp(MgCO3)＜Ksp(CaCO3)C.图丙表示一定温度下.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)正逆反应速率随时间变化的曲线.t1时改变的条件� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据下列图示所得结论正确的是

A.图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性变化，则pH（a）＞pH（b）

B.图乙表示一定温度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）

C.图丙表示一定温度下，可逆反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）正逆反应速率随时间变化的曲线，t1时改变的条件可能是分离出NH3

D.图丁表示常温下将0.1 mol·L-1盐酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH随所加入盐酸溶液体积的变化图，则BOH为弱碱

【答案】D

【解析】

A. 根据图甲所示，CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性减弱，说明离子浓度在减小，所以c(H+)(a)＞c(H+)(b)，即pH(a)＜pH(b)，A选项错误；

B. 观察图可知，-lgc(CO32-)相等即c(CO32-)相等时，-lgc(Mg2+)＜-lgc(Ca2+)，则c(Mg2+)＞c(Ca2+)，所以，Ksp(MgCO3)＞Ksp(CaCO3)，B选项错误；

C. 分离出NH3，产物浓度降低，逆反应速率将减小，C选项错误；

D. 图丁是中和滴定曲线，观察图可知，恰好完全反应时，溶液显酸性，说明反应生成的是强酸弱碱盐，所以BOH为弱碱，D选项正确；

答案选D。

练习册系列答案

A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZD.X的最高价氧化物的水化物是强碱

【题目】Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填序号）

a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。

Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：

（1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。

A 向水中加入NaHSO4固体 B 向水中加NaHCO3固体

C 加热至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固体

（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH－浓度由大到小的顺序为（填序号）__________。

（4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号）______。

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A.向显蓝色的淀粉溶液中通入足量后变成无色溶液：

B.电离平衡常数：，向溶液中通入少量：

C.溶液与过量溶液反应：

D.溶液中通入过量：

【题目】四种短周期主族元素和W的原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下的B溶液的，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1∶1形成化合物C。下列说法正确的是( )

A.化合物C可能为离子化合物

B.Z离子的半径比Y离子的大

C.Y的非金属性很强，其单质非常活泼

D.氧化物的水化物的酸性：Y比W强

【题目】空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。

（1）已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1

N2（g）＋O2（g） =2NO（g） ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3（g）＋5O2（g） =4NO（g）＋6H2O（l） ΔH＝c kJ·mol－1

工业上合成氨反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝ _______ kJ·mol－1

（2）以悬浮的纳米Fe2O3作催化剂，H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：

①Ni电极处发生的总反应为： N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－

已知该反应分为两步，其中第二步的反应为2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，则第一步反应为 _______ 。

②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为： _______ 。

（3）NH3可以合成尿素，反应为2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（g）＋H2O（g）。向一体积可变的恒压容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的温度不变，NH3和CO2的转化率随时间的变化如图所示。

①下列情况能说明反应达到平衡状态的是 _______ 。

A NH3和CO2的物质的量之比为2∶1

B 容器内气体的密度保持不变

C 2v正（NH3）＝v逆（CO2）

D 各气体的体积分数保持不变

②起始时NH3和CO2的物质的量之比为 _______ 。

③维持容器的温度和压强不变，向上述平衡后的容器中充入NH3（g）、CO（NH2）2（g）和H2O（g）各1 mol，则达到新平衡时NH3的体积分数为 _______ 。

【题目】在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

A.该反应的化学方程式为3X+Y=2Z

B.t1-(t1+10)s时，瞬时速度v(X)=v(Y)=0

C.0-t1s时反应物X的转化率为60%

D.0ls内X的反应速率为v(X)=mol·L-1·s-1

【题目】水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1molL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=___molL-1。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。

（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。

②向NaCN溶液中通人少量的C02，发生反应的化学方程式为___。

（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___molL-1(填精确值）。

【题目】下列实验中，能达到相应实验目的的是


A．制备并收集乙酸乙酯	B．证明氯化银溶解度大于硫化银	C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯	D．推断S、C、Si的非金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

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