题目内容
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2 Br-=4 Cl-+2Fe3++Br2 | |
| B． | 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液： | |
| C． | 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- | |
| D． | 氨水吸收过量的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O |
分析 A．二价铁离子的还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子；
B．不符合反应的客观事实，苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中，生成碳酸氢钠沉淀；
D．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢铵．
解答 解：A．氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中，离子方程式：2Cl2+2Fe2++2 Br-=4 Cl-+2Fe3++Br2，故A正确；
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式：C6H5-OH+CO32-=C6H5-O-+HCO3-，故B错误；
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故C错误；
D．氨水吸收过量的SO2，离子方程式：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须符合客观事实，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu（NO3）2，④KNO3，
铜粉溶解的是（ ）
铜粉溶解的是（ ）
| A． | 只有①或② | B． | 只有②或④ | C． | 只有①或②或③ | D． | 上述物质均可 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 | |
| B． | 长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 | |
| C． | 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 | |
| D． | 碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用 |
6．下列叙述正确的是（ ）
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．
| A． | ①⑤ | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ③⑤ |
13．25℃时，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的电离平衡常数Kh=1×10-2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×10-2 | |
| B． | 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c{（H}_{2}{SO}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$ 将减小 | |
| C． | 略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大 | |
| D． | NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（S${O}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-） |
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7．下列物质中，只含有离子键的是（ ）
| A． | NaOH | B． | NH4Cl | C． | MgCl2 | D． | H2O |
8．碳及其化合物有广泛应用．
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=1．
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
| 0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
| I（800℃） | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
| Ⅱ（800℃） | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）