题目内容

18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2 Br-=4 Cl-+2Fe3++Br2
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D．氨水吸收过量的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O

分析 A．二价铁离子的还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子；
B．不符合反应的客观事实，苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中，生成碳酸氢钠沉淀；
D．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢铵．

解答 解：A．氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中，离子方程式：2Cl2+2Fe2++2 Br-=4 Cl-+2Fe3++Br2，故A正确；
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式：C6H5-OH+CO32-=C6H5-O-+HCO3-，故B错误；
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故C错误；
D．氨水吸收过量的SO2，离子方程式：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须符合客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu（NO3）2，④KNO3，
铜粉溶解的是（　　）
A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质均可
9．下列叙述正确的是（　　）
A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性
C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用
6．下列叙述正确的是（　　）

①装置甲可防止铁钉生锈                
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性  
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．
A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤
13．25℃时，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的电离平衡常数Kh=1×10-2，下列说法不正确的是（　　）
A．该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×10-2
B．若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c{（H}_{2}{SO}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$ 将减小
C．略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
D．NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（S${O}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
3．X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．
1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11：1
（1）X、Y分子量之差为28．
（2）X的分子式是C11H12O2．
（3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式．
②B→C的反应类型是取代反应，E→F反应的化学方程式为：．
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基．
ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应．
④某物质M与E同分异构体，写出M满足下列条件的同分异构体有20种
ⅰ、与FeCl3溶液发生显色反应
ⅱ、与碳酸氢钠溶液反应放出气体
ⅲ、苯环上有3条侧链．
10．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=Q1 kJ/mol，
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=Q2 kJ/mol，
则Q1＞Q2（填“＞”“＜”或“=”）
7．下列物质中，只含有离子键的是（　　）
A．NaOHB．NH4ClC．MgCl2D．H2O
8．碳及其化合物有广泛应用．
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1 
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
05min10min15min20min25min
I（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=1．
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）

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