题目内容
(6分)现有如下两个反应:
A.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B.2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是:_______,(填序号 )。
(2)不能的, 说明其原因_______________________________________________;(2分)
(3)如果可以, 写出负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称:
负极材料________,电极反应式_______________,电解质溶液名称____________,
(6分)⑴ B
⑵(A)的反应为非氧化还原反应, 没有电子转移
⑶ 铜, Cu-2e- =Cu2+, 氯化铁溶液 +(每空1分)
解析试题分析:(1)原电池中的化学反应是氧化还原反应,所以只有B是氧化还原反应,可设计成原电池;
(2)A反应是非氧化还原反应,没有电子的转移,不能构成原电池;
(3)B中发生氧化反应的是Cu,所以Cu作负极,正极材料是比Cu不活泼的金属或石墨即可;电极反应式是Cu-2e- =Cu2+,溶液中的铁离子发生还原反应生成亚铁离子,所以电解质溶液是氯化铁溶液。
考点:考查原电池的构成条件,电极反应式、电极材料、电解质溶液的判断
练习册系列答案
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