题目内容
下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是( )
A.铜片是负极 | B.铜片质量逐渐减少 |
C.氢离子在铜片表面被还原 | D.电流从锌片经导线流向铜片 |
C
解析试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,则根据装置图可知,锌是负极,失去电子;铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,发生还原反应生成氢气,所以正确的答案选C。
考点:考查原电池原理的有关判断和应用
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意和装置图灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。
练习册系列答案
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用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)=1:9 ]。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为 224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是
A.a电极与电源的负极相连 |
B.t2时,两电极的质量相差3.84 g |
C.电解过程中,溶液的pH不断增大 |
D.t2时,b电极的电极反应是2H2O-4e-=2OH-+H2↑ |
两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是
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硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀,为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应,研究人员设计了如图的实验装置,结果电流计指针发生了偏转,下列分析正确的是( )
A.如图装置的电流方向是从C1到C2 |
B.C1是负极,发生的反应是2I-=I2+2e- |
C.K+离子向C1电极流动 |
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已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是( )
A.该装置中Cu极为正极 |
B.当铜极的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
C.b极反应的电极反应式为:H2一2= 2H+ |
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