题目内容
（10分）
（1）若用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在下边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到
碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。
（1）吸氧 2H2O+O2+4e-=4OH- 11.2L
（2）如右图
两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）
解析试题分析：（1）若用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，在铁锅表面会形成一层水膜，溶解在水膜中的氧气与Fe、C就构成了原电池，Fe会失去电子而被腐蚀，故不久会出现红褐色锈斑。铁锅的锈蚀属于吸氧腐蚀；此反应每转移2mol电子，则根据电子守恒，消耗的O2的物质的量是0.5mol,其在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。该同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等），Cu作阳极发生反应;Cu-2e-=Cu2+,在阴极上溶液中的H+放电，发生反应：2H++2e-=H2↑,故总方程式是Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。装置如图所示。
考点：考查金属的腐蚀、原电池反应及电解池反应的应用、电极反应式的书写及有关计算的知识。
计算高手系列答案下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
| A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（ ）
| A．如图装置的电流方向是从C1到C2 |
| B．C1是负极，发生的反应是2I－＝I2＋2e－ |
| C．K+离子向C1电极流动 |
| D．装置发生的总反应是Hg2++2I－＝HgI2↓ |
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↑的反应设计原电池。
