题目内容
【题目】A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。请回答以下问题：
（1）若A是短周期非金属元素R的单质，B具有漂白性且光照易分解，C为一元强酸。
①元素R在元素周期表中的位置为________________________。若元素Q与元素R的最外层电子数相同且Q的原子半径更小，则两者的简单氢化物的沸点更高的是_________（填“R”或“Q”），原因是______________________________。
②写出实验室制备单质A的反应的离子方程式__________。
③X可能为________（填字母代号）。
a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3
（2）若A是淡黄色固体，请写出以C为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极的电极反应方程式____________________________________。
【答案】 第三周期第VIIA族 Q HF分子间存在氢键 MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O c H2-2e-+2OH-=2H2O
【解析】（1）常温下，若A是单质与水反应生成C，C为一元强酸，B具有漂白性且光照易分解，B为次氯酸，A是氯气，答案为第三周期第VIIA族；
元素Q与元素R的最外层电子数相同,且Q的原子半径更小,所以Q为氟元素，HF分子间存在氢键，沸点高，答案为：Q； HF分子间存在氢键；
②实验室制备氯气：二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气；正确答案：MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O ；
③碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠；c 正确； 答案选 c ；
（2）A是淡黄色固体过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气；氢气、氧气和氢氧化钠溶液构成燃料电池，氢气做负极，发生氧化反应： H2-2e-+2OH-=2H2O；答案为H2-2e-+2OH-=2H2O；
【题目】Ⅰ．汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。
已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．2n(CO2)=n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变
（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度下反应的平衡常数Kp的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：
N2H4的电子式为___________；a极的电极反应方程式为___________；
