题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24L三氯甲烷中所含分子数为NA
B. 1molH2与1molI2(g)于密闭容器中反应，生成的H-I键数为2NA
C. 常温下，0.1molFe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NA
D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数为0.4NA
【答案】D
【解析】标准状况下，三氯甲烷是液体，故A错误；H2与I2反应可逆，所以1molH2与1molI2(g)于密闭容器中反应，生成的H-I键数小于2NA，故B错误；常温下， Fe在浓硫酸中钝化，故C错误；乙酸乙酯和乙醛最简式都是C2H4O，所以8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数
，故D正确。
【题目】在2 L密闭容器中，加入等物质的量的NO和O2，800℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)，其中n(NO)随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。
（3）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________，5s时O2的转化率为_____________。
（4）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：_______________________。
（5）以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是___________。
A．b电极为负极
B．反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动
C．a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+
D．电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
