[题目]下列化合物能由单质直接化合生成的是( )A.NO2B.FeCl3C.SO3D.FeCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化合物能由单质直接化合生成的是（）
A.NO2
B.FeCl3
C.SO3
D.FeCl2

【答案】B
【解析】解：A．氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，故A不选； B．Fe与氯气反应生成氯化铁，可由单质直接化合生成，故B选；
C．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故C不选；
D．Fe与氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D不选；
故选B．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

相关题目

（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；

（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_________；

（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

【题目】H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

B. c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)＞0.100 molL-1+c(HC2O4-)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)

【题目】

降凝剂是指能降低润滑油凝固点的化学品，一般是高分子有机化合物，降凝剂I是两种物质加聚得到的高分子化合物，通常加入油品中以降低凝固点，扩大燃料油品的使用范围，为合成得到降凝剂I，设计了以烯烃A为起始原料的合成路线：

试写出：

(1) A的名称：________________，B→C的反应条件：____________________。

F中含有的官能团名称：______________________。

(2) E可以在一定条件下合成高聚物J，写出反应的化学方程式：_______________________。

(3) H是一种核磁共振氢谱一组峰的五元环状结构，写出降凝剂I的结构简式：____________。

(4) F有多种同分异构体，其中①能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应②能使溴水褪色的同分异构体有______种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之为1∶1∶2∶2与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________。

(5) 请结合合成路线写出由苯乙醇、乙醇为原料合成的最合理方案。___________________ (其他无机试剂任选)

【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A.生石灰、氯水、漂白粉B.烧碱、液氯、氨水

C.干冰、钢、空气D.盐酸、氮气、胆矾

【题目】根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）

A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+

【题目】下列叙述正确的是

A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]

B. 常温下下，0.1mol/LHC1溶液与等体积0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13

C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )

D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2↑

【题目】下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是

A.Na和H2OB.Na2O2和H2O

C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器a的名称为________。写出A中发生反应的离子方程式_________________________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________。

（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→______→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol·L-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①残液中SO2的含量为____g·L-1。

②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【答案】分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能将SO2氧化，并非强酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解，D不变色除去挥发HCl 3.2 偏高

【解析】试题分析：（1）根据装置A分析仪器a的名称；A中亚硫酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫、水；SO2与H2S反应生成硫单质，能证明+4价的硫元素具有氧化性；（2）①次氯酸在水溶液中能将SO2氧化；②根据亚硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；（3）①根据电子守恒计算SO2的含量；②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视，消耗KI溶液体积偏小；

解析：（1）装置A中仪器a的名称分液漏斗；A中亚硫酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫、水，反应的离子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑；SO2与H2S反应生成硫单质，能证明+4价的硫元素具有氧化性，反应方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；次氯酸在水溶液中能将SO2氧化，并非强酸制弱酸。所以按A→C→F→尾气处理顺序连接装置，不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱；②根据亚硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；A中生成的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液除去HCl，再通过饱和NaHCO3溶液生成二氧化碳气体，证明亚硫酸酸性大于碳酸，再通过高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，用品红溶液检验SO2已经除尽，再把CO2通入漂白粉溶液中，若D中品红不褪色、F中先有沉淀后溶解，证明碳酸酸性大于次氯酸；所以按照A→C→B→E→D→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。③其中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发HCl。（3）①设10.00mL残液中SO2的质量是xg，根据电子守恒，x=0.032g，残液中SO2的含量为3.2g·L-1；②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视，消耗KI溶液体积偏小，根据上式可知测定结果偏高。

【题型】实验题
【结束】
9

【题目】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。

（2）写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式为___________________________________。

（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。

（4）已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。

（5）为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。

（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_____。

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空气

（7）海水中溴含量为65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2将90%Br2还原成Br-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。

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