Question

【题目】H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

B. c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)＞0.100 molL-1+c(HC2O4-)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．分析图象可知，PH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)浓度之和小于c(HC2O4-)，则c c(H2C2O4)+c(C2O42-)< c(HC2O4-)，选项A错误；B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-），选项B正确；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100molL-1，c（HC2O4-）=c（C2O42-），电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c（Na+）<0.100 molL-1+c（HC2O4-），选项C错误；D．pH=7，根据电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），所以c（Na+）>2c（C2O42-），选项D错误。答案选B。