题目内容
油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为________，呈固态的称为________，它们统称为油脂．油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越________．油脂的密度比水________，________溶于水．
过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为∶2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置∶
(1)A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图∶________
B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________．
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因∶________．
(3)若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
________．
(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________(答大或小)，相差约________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于________．
(5)你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项∶________．(用甲、乙、丙、丁回答)
下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是
A．
化合反应
B．
分解反应
C．
置换反应
D．
复分解反应
某化学反应的反应物和产物如下：
(1)配平该氧化还原反应
□KMnO4＋□HCl(浓)□KCl＋□Cl2↑＋□MnCl2＋□H2O
(2)该反应的氧化剂是________．
(3)该反应的氧化产物是________．
(4)反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下Cl2的体积为________L．
(5)HCl表现出________性和________性．
下列物质中不属于合金的是
硬铝
黄铜
钢铁
水银
已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．
(1)写出A、C、F、G的化学式
A、________C、________F、________、G、________．
(2)保存C溶液时要加固体A的原因：________．
(3)写出下列转化的化学方程式．
①E→F：________．
写出下列转化的离子方程式
②C→D：________．
③B→C＋D：________．
④D→C：________．
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶
澄清的石灰水，浓H2SO4
浓H2SO4，溴水
溴水，浓H2SO4
浓H2SO4，酸性KMnO4溶液
向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为
减小、增大、减小
增大、减小、减小
减小、增大、增大
增大、减小、增大
工业上用CO来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量
请回答下列问题：
(1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)根据图2判断下列说法中正确的是________(填序号)．
a．起始充入的CO的物质的量为2 mol
b．增大CO的浓度，CO的转化率增大
c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时，n(CH3OH)/n(CO)的值会变小．
(3)从反应开始至达到平衡，反应速率v(H2)＝________．该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)．
(4)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，请写出32 g CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：________．
2Na2CO3＋O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置∶
□KCl＋□Cl2↑＋□MnCl2＋□H2O
CH3OH(g)．图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量
O2(g)
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)