题目内容
某化学反应的反应物和产物如下：
(1)配平该氧化还原反应
□KMnO4＋□HCl(浓)□KCl＋□Cl2↑＋□MnCl2＋□H2O
(2)该反应的氧化剂是________．
(3)该反应的氧化产物是________．
(4)反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下Cl2的体积为________L．
(5)HCl表现出________性和________性．
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________．
(2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是________．
(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________．
[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：
(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是________．
(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为________．
已知M2O7x－＋3S2－＋14H+＝2M3+＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为
A．
＋2价
B．
＋3价
C．
＋4价
D．
＋6价
浓硫酸具有的性质是
强的氧化性
碱性
还原性
两性
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
NaHCO3→CO2
Cl－→Cl2
Ag+→Ag
KMnO4→MnCl2
欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法
滴入NaOH
通入氯气
加入铁粉
加入铜粉
油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为________，呈固态的称为________，它们统称为油脂．油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越________．油脂的密度比水________，________溶于水．
欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是
①采用高温
②采用高压
③使用催化剂
④增大N2的浓度
⑤增大H2的浓度
①②③
②③④
①③⑤
全部
下列说法正确的是
NaOH的摩尔质量是40 g
1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等
1 mol H2O的质量为18 g/mol
氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
□KCl＋□Cl2↑＋□MnCl2＋□H2O
2NH3反应的反应速率，下列措施可行的是