题目内容
下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是
A．
化合反应
B．
分解反应
C．
置换反应
D．
复分解反应
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置．倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)
由上述实验事实可知：
(1)①固体M中一定有的物质是________(填化学式)；理由是________．
②其中一种物质的质量可以确定为________g(用代数式表示)．
(2)B装置的名称是________．写出B装置中反应的离子方程式________．
(3)C装置的作用是________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是________．
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________．
(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是________
A．M中有未反应的铁和硫
B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C．A中留有反应生成的气体
D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按下表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95％的乙醇，并加热，观察现象．
实验结果如下：
根据上述资料，完成下列填空．
1．写出乙醇制乙烯的化学方程式________．
2．上图装置中泠凝管的作用是________，进水口为(填“a”或“b”)________，浓硫酸的作用是________．
3．实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是________．
4．实验2中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)．
5．三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式________，P2O5在实验1中的作用是________．
6．根据实验1、2可以推断：
①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是________
②P2O5与95％乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应．
已知M2O7x－＋3S2－＋14H+＝2M3+＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为
＋2价
＋3价
＋4价
＋6价
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)上述反应中氧化剂是？氧化产物是？
(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为？
(3)若有0.6 mol电子转移，产生的气体在标准状况下的体积是？(写出计算过程)
浓硫酸具有的性质是
强的氧化性
碱性
还原性
两性
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
NaHCO3→CO2
Cl－→Cl2
Ag+→Ag
KMnO4→MnCl2
油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为________，呈固态的称为________，它们统称为油脂．油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越________．油脂的密度比水________，________溶于水．
据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．已知电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O则下列说法正确的是
构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
放电时CH3OH为电池的正极
放电时每消耗1 mol CH3OH转移12 mol电子
放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
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3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
2K2CO3＋6H2O则下列说法正确的是