题目内容
已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀.试根据图中转化关系,回答下列问题.
(1)写出A、C、F、G的化学式
A、________C、________F、________、G、________.
(2)保存C溶液时要加固体A的原因:________.
(3)写出下列转化的化学方程式.
①E→F:________.
写出下列转化的离子方程式
②C→D:________.
③B→C+D:________.
④D→C:________.
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
实验操作和现象:
(1)A中反应的化学方程式是________.
(2)C中白色沉淀是________,该沉淀的生成表明SO2具有________性.
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________.
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.
①为证实各自的观点,在原实验基础上: 甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是________;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是________.
②进行实验,B中现象:
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸.结合离子方程式解释实验现象异同的原因:________.
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验.B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是________.
浓硫酸具有的性质是
A.
强的氧化性
B.
碱性
C.
还原性
D.
两性
欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可行的办法
滴入NaOH
通入氯气
加入铁粉
加入铜粉
油脂的成分:常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为________,呈固态的称为________,它们统称为油脂.油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越________.油脂的密度比水________,________溶于水.
有机物的正确命名为
2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷
3,3-二甲基-4-乙基戊烷
3,3,4-三甲基已烷
2,3,3-三甲基已烷
欲提高合成氨:N2+3H22NH3反应的反应速率,下列措施可行的是
①采用高温
②采用高压
③使用催化剂
④增大N2的浓度
⑤增大H2的浓度
①②③
②③④
①③⑤
全部
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是
该溶液lmL稀释至100 mL后,pH等于3
向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和
该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10-12.
该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
O2
CH4
CO2
SO2