题目内容
工业上用CO来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量
请回答下列问题：
(1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)根据图2判断下列说法中正确的是________(填序号)．
a．起始充入的CO的物质的量为2 mol
b．增大CO的浓度，CO的转化率增大
c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时，n(CH3OH)/n(CO)的值会变小．
(3)从反应开始至达到平衡，反应速率v(H2)＝________．该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)．
(4)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，请写出32 g CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：________．
油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为________，呈固态的称为________，它们统称为油脂．油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越________．油脂的密度比水________，________溶于水．
据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．已知电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O则下列说法正确的是
A．
构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．
放电时CH3OH为电池的正极
C．
放电时每消耗1 mol CH3OH转移12 mol电子
D．
放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
下列说法正确的是
NaOH的摩尔质量是40 g
1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等
1 mol H2O的质量为18 g/mol
氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
(1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①硫酸铁________；
②氢氧化钡________；
③氯酸钾________．
(2)写出下列反应的离子方程式：
①纯碱和硫酸反应________．
②少量二氧化碳通入澄清石灰水________．
③硫酸溶液与氢氧化钡溶液________．
④铝与氢氧化钠溶液反应________．
(3)写出符合下列离子反应的化学方程式：SO＋Ba2+BaSO4↓________．
(4)下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：
①SO2、CO2、Na2O、CO________；
②氯化钠、海水、氨气、硫酸________；
③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________．
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
O2
CH4
CO2
SO2
下列离子方程式中，正确的是
稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04＋20H－＝Cu(OH)2↓＋SO42－
硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－＝AgCl↓＋NO3－
现有m g某气体，它的一个分子由四个原子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol．
(2)该气体所含原子总数为________个．
(3)该气体在标准状况下的体积为________L．
(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol－·L－1．
下列说法错误的是
当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
发生有效碰撞的分子一定是活化分子
活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应
CH3OH(g)．图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量
O2(g)
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)
2K2CO3＋6H2O则下列说法正确的是
＋Ba2+
BaSO4↓________．