题目内容

现有由单质A和硅组成的混合物样品1.52g,向其中加入过量稀硫酸H2SO4充分反应后可得0.896L(标准状况下,下同)气体及0.56g残余固体,通过计算回答:
(1)单质A的化学式及其物质的量分别是______、______.
(2)若将上述样品在隔绝空气的条件下加热可恰好完全反应得到一化合物,该化合物和足量盐酸反应得到0.448L气体.请写出该过程中发生反应的化学方程式:______、______.
(1)现有由单质A和硅组成的混合物样品,向其中加入过量稀硫酸H2SO4充分反应后产生气体,该气体应是氢气,A为金属,Si不与硫酸反应,0.56g残余固体为Si,则金属A为1.52g-0.56g=0.96g,令A的摩尔质量为M g/mol,化合价为a,根据电子转移守恒
0.96
M
×a=
0.896
22.4
×2,即M=12a,a=2、M=24符合题意,可知A为Mg,Mg的物质的量=
0.96g
24g/mol
=0.04mol,
故答案为:Mg;0.04mol;
(2)Mg的物质的量=0.04mol,Si的物质的量=
0.56g
28g/mol
=0.02mol,二者恰好反应生成Mg2Si,反应方程式为:2Mg+Si
隔绝空气
.
Mg2Si,Mg2Si与足量盐酸反应生成气体,气体的物质的量=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol,由原子守恒可知该气体应是SiH4,故还生成MgCl2,反应方程式为:Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2
故答案为:2Mg+Si
隔绝空气
.
Mg2Si;Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2
练习册系列答案
相关题目
硫铁矿又称黄铁矿(主要成分FeS2,杂质不含硫元素),是地壳中分布最广的硫化物.因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称“愚人金”.工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸,其反应原理为:①FeS2高温下与O2反应生成SO2②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3③SO3与水反应生成H2SO4
(1)若1.00吨SO2与O2的混合气体中含SO20.40吨,在一定条件下发生反应②,有80%的SO2发生转化,则反应后混合气体中SO3的质量分数是______.
(2)现用80吨硫矿铁制硫酸,最后生产出100吨98%的硫酸.若反应过程中硫元素的损失率为5%,则硫铁矿中FeS2的质量分数为______.
(3)在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3.现有1L含SO330%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约多少?(写出计算过程)
(4)已知850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应:①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量氧气,当氧气过量20%时,求得炉气中SO2的体积分数.(写出计算过程)
(5)将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若得到固体中n(Fe):n(O)=4:a,此时消耗氧气b mol,试写出b与a的关系式______.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网