题目内容
38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，则消耗硝酸的物质的量是多少？
铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO2）+n（NO）=
=1mol，
即被还原的硝酸的物质的量为1mol，
n（Cu）=
=0.6mol，
则生成n（Cu（NO3）2）=0.6mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0mol+1.2mol=2.2mol，
答：消耗硝酸的物质的量是2.2mol．
则n（NO2）+n（NO）=
| 22.4L |
| 22，.4L/mol |
即被还原的硝酸的物质的量为1mol，
n（Cu）=
| 38.4g |
| 64g/mol |
则生成n（Cu（NO3）2）=0.6mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0mol+1.2mol=2.2mol，
答：消耗硝酸的物质的量是2.2mol．
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]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀
中，然后用
溶液(生成
、
、
)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为( )