题目内容

（1）已知钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式：______．
（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO42-，而氯元素本身被还原成-1价的氯，试写出Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式：______．
（1）钠和氨气反应置换出氢气生成NaNH2，反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，
故答案为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；
（2）SO2能被Cl2氧化成+6价的SO42-，而氯元素本身被还原成-1价的氯，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
练习册系列答案
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5.3gNa2CO3正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳．问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？
某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol?L-1Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有______．
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确______，选择______作为指示剂，到达滴定终点时的现象为______．

（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______（KIO3的相对分子质量为214）．
现有由单质A和硅组成的混合物样品1.52g，向其中加入过量稀硫酸H2SO4充分反应后可得0.896L（标准状况下，下同）气体及0.56g残余固体，通过计算回答：
（1）单质A的化学式及其物质的量分别是______、______．
（2）若将上述样品在隔绝空气的条件下加热可恰好完全反应得到一化合物，该化合物和足量盐酸反应得到0.448L气体．请写出该过程中发生反应的化学方程式：______、______．
19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
（1）混合气体中NO和NO2的体积比？
（2）HNO3溶液的物质的量浓度？
有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，加入150mL稀硫酸，放出H2 1.68L（标准状况），铁和铁的氧化物均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．向溶液中加入3mol?L-1的NaOH溶液200mL，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，则原H2SO4溶液的物质的量浓度为（　　）
A．3mol?L-1B．2.5mol?L-1C．2mol?L-1D．1.5mol?L-1
在10mL0.01mol?l-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05mol?l-1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为（　　）
A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．0.448mL
写出下列反应的化学方程式：
（1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质：______．
（2）氢氧化铝可治疗胃酸过多：______．
锌、碳酸钙、氧气、盐酸、硫酸铜溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
（1）化合反应______；
（2）分解反应______；
（3）置换反应______；
（4）复分解反应______．

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