题目内容

15．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．由苯制硝基苯
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅

分析 “绿色化学”原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，常见的加成反应和加聚反应符合要求．

解答 解：A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，反应物全部转化为产物，原料利用率为100%，故A正确；
B．由苯制硝基苯，属于取代反应，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故C错误；
D．用SiO2制备高纯硅，反应中有副产物CO生成，反应物没全部转化为所需产物，故D错误．
故选A．

点评 本题考查“绿色化学”知识，难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面．

练习册系列答案
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11．铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：
（1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是BD；
A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应
C．现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳
D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢
②常温下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则另一个离子方程式为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①某同学在实验研究NaAlO2性质时，往其中加入NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．
②铝-空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式Al-3e-=Al3+．
（3）①空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2在HCl气流中加热失水．
②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O，请设计实验证明之取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
6．根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：
（1）已知：白磷$\stackrel{1215.9MPa.473k}{→}$黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反应中能量变化的是A（填序号）．
（2）已知：在25°C、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ．则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．
（3）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式是2H2+O2═2H2O．其中，氢气在负（填“正”或“负”）极反应，在碱性条件下，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．电路每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．
3．下列说法中正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．组成单质的分子内一定含有共价键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键
10．Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示．

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）②④．
①密度    ②颜色    ③溶解性    ④热稳定性    ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的③．
①CO2    ②NO     ③Cl2       ④H2         ⑤HCl
其中D装置中连接小烧杯的目的是尾气处理防止污染．
Ⅱ．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（4）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3．
已知X的化学式类似于下列化学式：
氢氧化二氨合银Ag（NH3）2OH、硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4
制备X的化学方程式2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
（5）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．

①5（装盐酸标准液）的仪器名称酸式滴定管．
②装置中安全管的作用原理当A中压力过大，安全管中液面升高，使A瓶压力稳定．
③样品中氨的质量分数表达式$\frac{（C{\;}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{W}$×100%．
20．常见有机化合物转化及用途关系如下图（反应条件已略去）．

根据上图回答下列问题：
（1）①-⑥反应中属于取代反应的有②⑥；
（2）反应②的条件是光照；
（3）甲烷用于燃料电池的总反应方程式是CH4+2O2=CO2+2H2O；
（4）写出反应⑥的化学方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（5）已经研究发现反应③是：将甲烷隔绝空气，在高温、催化剂作用下可实现30%的转化率，试写出该反应的化学方程式2CH4$?_{△}^{催化剂}$C2H4+2H2．
7．醇酸树脂是成膜性良好的树脂，如图为一种醇酸树脂的合成路线：
已知：RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$
（1）B中含碳官能团的结构式为，C的名称是1，2，3-三溴丙烷．
（2）丁烷、1-丙醇和D的沸点由高到低的顺序为CH2OHCH（OH）CH2OH＞CH3CH2CH2OH＞CH3CH2CH2CH3（均用结构简式表示）．
（3）④的化学反应方程式为；
⑤的化学反应方程式为．
（4）写出所有符合下列条件的的同分异构体的结构简式．
a．能与FeCl3溶液发生显色反应
b．苯环上一氯代物有两种
c．能发生消去反应．
4．常温下，0.1mol•L-1下列溶液的pH＜7的是（　　）
A．CuSO4B．氨水C．NaNO3D．NaHCO3
5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式是：
C．次氯酸的结构式为H-Cl-OD．${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图：

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