题目内容
【题目】分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe
H2
Cu,②CuOCuSO4
Cu，对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（ ）
A.一样多
B.②多
C.①多
D.无法判断
【答案】B
【解析】
两方案中所发生的化学方程式为:①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、H2+CuO
Cu+H2O;
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;②中均可完全转化，而方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，不能完全反应。
两方案中所发生的化学方程式为:①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O;
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;②中均可完全转化，而方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量消耗的多，所以导致方案①对应的铜减少，故方案②生成的铜多，故选B；
答案：B。
【题目】几种物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。
(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。过滤后，滤液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。