Question

【题目】下列有关说法正确的是（ ）

A.用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2气体充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l023

C.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

D.常温下，NH4C1溶液加水稀释后，溶液中的Kw值不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据平衡移动原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应正向进行，钾的活泼性大于钠，用金属活动性顺序无法解释反应，故A错误；

B．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，消耗2mol过氧化钠生成1mol氧气，转移2mol电子，则消耗过氧化钠转移电子，个数为：，故B错误；

C．纯碱和石英砂制玻璃，，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，实际碳酸酸性大于硅酸，故C错误；

D．Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，故D正确；

答案选D。