题目内容
【题目】下列有关说法正确的是( )
A.用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)
B.0.1mol Na2O2和足量CO2气体充分反应,理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l023
C.高温下,工业上用纯碱和石英砂制玻璃,说明硅酸的酸性强于碳酸
D.常温下,NH4C1溶液加水稀释后,溶液中的Kw值不变
【答案】D
【解析】
A.根据平衡移动原理,抽走K蒸汽,降低了K蒸汽的浓度,有利于反应正向进行,钾的活泼性大于钠,用金属活动性顺序无法解释反应,故A错误;
B.过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,消耗2mol过氧化钠生成1mol氧气,转移2mol电子,则消耗过氧化钠转移
电子,个数为:
,故B错误;
C.纯碱和石英砂制玻璃,,利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐,实际碳酸酸性大于硅酸,故C错误;
D.Kw只受温度影响,温度不变,Kw不变,故D正确;
答案选D。
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