题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 温度过高对合成氨不利
C. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
【答案】C
【解析】
A.2NO2
N2O4加压浓度变大导致颜色先变深，平衡正向移动消耗二氧化氮，所以后变浅，故不选A；
B.N2+3H22NH3 △H＜0由于正反应放热,升温平衡逆向移动，因此温度过高不利于反应正向进行,造成产率降低,对合成氨不利,故不选B；
C.钢铁在潮湿的空气中会发生电化腐蚀，加快腐蚀速率，造成钢铁容易生锈，不能用勒夏特列原理解释，故选C。
D. 醋酸溶液加水稀释至原来体积的100倍，电离平衡正向移动，使得氢离子浓度大于原来离子浓度的1/100，所以pH＜5，故不选D；
正确答案：C。
学习实践园地系列答案
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液(混合液)的pH如下表，请回答：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | C | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a (混合液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸__________。
(2) 不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，C是否一定等于0.2__________(填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是__________。
(3)丙组实验结果分析，HA是__________酸(填“强”或“弱”)。该组混合液中离子浓度由大到小的顺序是__________。
(4)丁组实验混合液中由水电离出的c(OH－)=__________molL﹣1，写出该混合液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。
c(Na+)－c(A－)=__________molL－1， c(OH－)－c(HA)=__________molL－1。
