Question

【题目】几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。过滤后，滤液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

Answer 1

【答案】CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜等 2.6×10-9mol/L 蒸发浓缩 冷却结晶 在干燥的HCl气流中加热 淀粉 当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 85.5%

【解析】

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入能与H+反应的含铜化合物，调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)可利用Ksp进行计算。

(2)过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是加热，但同时又需抑制水解反应的发生。

(4)①可选用与I2有明显现象的物质作滴定指示剂。

②CuCl2溶液与KI发生氧化还原反应，生成I2、CuI等。

③利用Cu2+与I-的反应和I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－，建立2(CuCl2·2H2O)~I2~2S2O32－的关系式，求出该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数。

(1)为制得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜等，调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝=2.6×10-9mol/L。答案为：CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜等；2.6×10-9mol/L；

(2)过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要加热，由于该晶体直接加热发生水解不能获得无水CuCl2，故需要抑制水解反应的发生，需要进行的操作是:在干燥的HCl气流中加热。答案为：在干燥的HCl气流中加热；

(4)①由于反应有I2生成，可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。答案为：淀粉；当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色；

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

③由关系式2(CuCl2·2H2O)~I2~2S2O32－可得出，n(CuCl2·2H2O)=n(S2O32－)= 0.1000 mol·L－1×0.04L=0.004mol，该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为=85.5%。答案为：85.5%。