Question

【题目】下列说法正确的是

A.图①中△H1=△H2+△H3

B.图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

C.图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项，根据盖斯定律可知△H3=-（△H1+△H2），则△H1=-（△H3+△H2），故A项错误；

B项，因为E1＞E2图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1，故B项错误；

C项，NaOH 和氨水混合溶液滴入醋酸，NaOH先与醋酸反应生成醋酸钠，氢氧化钠与醋酸钠均为强电解质且离子带电荷数相同，但加入醋酸溶液体积增大，单位体积内电荷数目减少，故溶液导电能力减弱；当氢氧化钠反应完毕后再滴加醋酸，氨水与醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，一水合氨为弱电解质，故随着醋酸滴入溶液导电能力逐渐增强，当氨水反应完后加入醋酸，溶液体积增大，故溶液导电能力逐渐减小，故C项正确；

D项，图④只表示由CO(g)生成CO2(g)的能量变化，并不能表示具体的反应过程，故D项错误。

本题选C。