题目内容

11．乙基香草醛（结构简式如图）可用作食品增香剂．下列有关乙基香草醛的说法，正确的是（　　）
A．1 mol乙基香草醛最多可与1 mol氢气发生加成反应
B．乙基香草醛可与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．1mol乙基香草醛可与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
D．乙基香草醛能被酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制的氢氧化铜等氧化

分析 分子中含有醛基，可发生氧化、还原反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有苯环，可发生加成反应，以此解答该题．

解答 解：A．能与氢气发生加成反应的为苯环和醛基，则1 mol乙基香草醛最多可与4 mol氢气发生加成反应，故A错误；
B．不含碳碳双键，与溴不发生加成反应，故B错误；
C．只有酚羟基与氢氧化钠反应，则1mol乙基香草醛可与含1 mol NaOH的水溶液完全反应，故C错误；
D．酚羟基、醛基可被酸性高锰酸钾氧化，醛基可发生银镜反应，可被新制的氢氧化铜氧化，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团与性质的关系，注重基础知识的考查，明确习题中的信息及酚、醛的性质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．在0.1mol·L－1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H＋）:c（SO42－）始终为2:1

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H＋）=c（SO42－）+c（OH－）

铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。

（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为_________。

②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O．研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是__________。

③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（如下图），产生该差异的可能原因是____________。
6．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．
请回答下列问题：
（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为正四面体，N-N键的键角为60°．
（2）基态砷原子的最外层电子排布式为4s24p3．
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As（用元素符号表示）．
（4）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式CO2或CS2或N2O（任写一种即可）．
（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判断丝氨酸是否存在手性异构体？是（填“是”或“否”）
（6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{c}^{3}}$g•cm-3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．
16．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子．
（1）A、C形成的化合物③（填序号）．
①一定属于离子化合物　②一定属于共价化合物　③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物
（2）C原子的电子排布式为1s22s22p4．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号：H3O+．
（4）当n=2时，每个BC2中含有2个σ键，2个π键．当n=3时，B与C形成的晶体类型为原子晶体．
（5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示．则该晶体的化学式是Fe2Al（用元素符号表示）；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{0.92}{{a}^{3}}$g/cm3．
3．有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如图转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是醛基．
（2）上述变化中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
（3）写出结构简式，G：CH2=CHOOCCH3，M：．
（4）写出下列反应的化学方程式：F→E：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，反应①：+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O．
（5）写出所有符合下列要求的A的同分异构体、．
I．含有苯环     II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色  III． 苯环上的一元取代物只有一种．
20．X是常温下的气态醛，A比X的相对分子质量大14，Y是最简单的芳香醛．现用X、Y、A制备有机物H，其合成路线如图：

已知：①
②
③
完成下列有关问题：
（1）X的名称：甲醛．
（2）C+D→G的化学方程式：．X与苯酚生成高聚物反应的化学方程式．
（3）H的结构简式是：．
（4）C能发生的反应是ad．
a．取代反应  b．皂化反应   c．消去反应   d．置换反应   e．还原反应   f．加聚反应
（5）符合下列条件的C的同分异构体有3种
①属于直链化合物  ②与C具有相同的官能团  ③每个碳原子上最多只有一个官能团
（6）X与Y反应的生成物有多种同分异构体，写出能使FeCl3溶液呈紫色，且其核磁共振谱上有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1．则该同分异构体与新制Cu（OH）2反应的方程式为．
1．2014诺贝尔物理学奖授予开发蓝色发光二极管（LED）的三位科学家．长期以来，人们发明了红色及绿色LED，但三原色之一的蓝色LED却因在材料环节遇阻而被断言“难以在20世纪实现”．通过科学家漫长的实验，发现氮化镓晶体可以产生蓝色LED．资料显示：
①在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱．但在加热时氮化镓可溶于NaOH、H2SO4．
②氮化镓晶体的制备通常有两种方法：
a、通常以甲基镓Ga（CH3）3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓
b、通过甲基镓Ga（CH3）3分解产生单质镓，利用分解出的Ga与NH3的化学反应实现的，其的反应方程式为：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）
③氢氧化镓Ga（OH）3与氢氧化铝类似，均有两性．
（1）下列有关镓及其化合物说法正确的是B．
A、第ⅢA族元素铟的性质与镓相似，氮化铟的化学式为In2N3
B、甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，还生成CH4
C、元素周期表中镓的金属性比铝弱
D、镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族
（2）三甲基镓在常温常压下为无色透明有毒液体．在空气中易氧化，在室温自燃，燃烧时产生金属氧化物白烟，其他元素均转化为稳定的氧化物．请写出三甲基镓在空气中自燃的化学方程式：2Ga（CH3）3+12O2=Ga2O3+6CO2+9H2O．
（3）工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
①请写出上述反应的化学平衡常数表达式：$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A

A、①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B、②图象中纵坐标可以为镓的转化率
C、③图象中纵坐标可以为化学反应速率
D、④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
（4）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多．具体原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓．电解时阳极反应方程式为：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O
①请写出在阳极生成的GaO2-通过离子迁移到阴极时，阴极电极反应方程式
GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
②已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分Fe、Cu．（填化学式）

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