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【题目】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0是制造硝酸的重要反应之一.在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2,反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示:

请回答:

(1)2min内,v(O2)= mol/(Lmin).

(2)升高温度,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动.

(3)平衡时,NO的转化率是

(4)800℃时,该反应的化学平衡常数数值为

【答案】(1)1.25×10﹣3(2)逆(3)50%(4)400

【解析】解:(1)由图象可知NO浓度的变化计算v(NO)==0.025mol/(Lmin),则v(O2)=v(NO)=1.25×10﹣3mol/(Lmin),

故答案为:1.25×10﹣3

(2)正反应放热,则升高温度平衡逆向移动,故答案为:逆;

(3)起始时c(NO)=0.010mol/L,平衡时c(NO)=0.005mol/L,可知转化率为=50%,故答案为:50%;

(4)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

起始 0.01 0.005 0

平衡0.005 0.0025 0.005

则k===400,

故答案为:400.

练习册系列答案
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【题目】氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下:

已知:1无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。

2废铁屑中的杂质不与盐酸反应

3不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/℃

0

20

80

100

溶解度g/100gH2O

74.4

91.8

525.8

535.7

实验室制备操作步骤如下:

Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答:

1烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。

2为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“……”的内容是__________。

3从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是:加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.

4试写出吸收塔中反应的离子方程式:。

5捕集器温度超过673K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式为。

6FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是

A.锥形瓶未润洗

B.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定,进行读数

C.滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定终点发现气泡

D.滴定终点时仰视读数

②样品中氯化铁的质量分数

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