题目内容

【题目】

1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)。

2)容量瓶上需标有以下6项中的_________________(填序号)

温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式

3)容量瓶不_________(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

4)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为:__________mL(计算结果保留一位小数)。在配制过程中,下列操作中能引起误差偏高的有____________(填代号)。

未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出

定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

定容时,俯视刻度线

【答案】1AC 烧杯、玻璃棒 (2①③⑤

3BCE 42.0 13.6 ①④

【解析】试题分析:(1)根据图中所示仪器的构造可知,ABCDE分别为平底烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶,配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器主要有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管,因此不需要AC;除此之外,还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒;(2)容量瓶的构造如图所示,瓶颈、瓶身上分别标明刻度线、容量、温度(20℃),没有浓度、压强、酸式或碱式,答案选①③⑤;(3A、容量瓶用于配制一定体积准确浓度的标准溶液;B、容量瓶用于配液,不能贮存溶液,贮存溶液应用试剂瓶;C、一种规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液,不能配制小于其规格的任意体积的液体,只能按照大而近原则选择容量瓶,如100 < 250 < 450 < 500 < 1000,因此0.1 mol/L NaOH溶液450 mL必须选择500 mL容量瓶;D、容量瓶配液所用原料可以是固体,也可以是浓溶液,因此可准确某一浓度的溶液;E、容量瓶中只能注入常温(20℃)的溶液,不能直接在其中溶解或稀释,因为物质溶解或稀释可能放热或吸热,热胀冷缩导致所配溶液的浓度误差较大;答案选BCE;(4)根据大而近原则,必须选择500mL容量瓶配制0.1 mol/L NaOH溶液,因此由m=nM=cVM计算时,不能按照如下方法计算0.1 mol/L×450×10-3L×40g/mol = 1.8g,应按0.1 mol/L×500×10-3L×40g/mol = 2.0g(托盘天平的精确度为0.1g);设所需浓硫酸的体积为x mL,由ρVw可知溶质的质量为1.84 g/cm3×x mL×98%,由m=nM=cVM可知,溶质的质量为0.51 mol/L×500×10-3L×98g/mol,根据稀释前后溶质的质量相等可得:1.84 g/cm3×x mL×98% =" 0.51" mol/L×500×10-3L×98g/mol,解得:x=13.9mL(量筒的精确度为0.1 mL);误差分析的依据是=c、控制变量法,对n的大小有(或没有)影响时,对V的大小就没有(或有)影响;、未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容,该情况对n无影响,但能使V偏小,因此(即c)偏高;、定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出,该情况对n无影响,但能使V偏大,因此(即c)偏低;、定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,该情况对n无影响,但能使V偏大,因此(即c)偏低;、定容时,俯视刻度线,该情况导致V偏小,但对n无影响,因此因此(即c)偏高;答案选①④

练习册系列答案
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1CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:

2CO2g + 6H2gCH3OCH3g + 3H2Og H0

写出该反应的平衡常数表达式

判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是

A.容器中密度不变

B.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚

Cv(CO2)v(H2)=13

D.容器内压强保持不变

2)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。据此判断:

该反应的ΔH 0(选填)。

当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2,在图中画出c(CO2)T2S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

3)已知:COg + 2H2gCH3OHgH = a kJmol-1

经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:

温度(

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L1c(H2)=0.4 mol·L1c(CH3OH)=0.8 mol·L1, 则此时v v(填“=”)。

某温度下,在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO2 mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:

时间(min

5

10

15

20

25

30

压强比(P/P)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

则前15分钟,用氢气表示的平均化学反应速率为 ,达到平衡时CO的转化率为

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