Question

14．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）

• A． 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
• B． 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
• C． 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
• D． 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

Answer 1

分析 A、活泼金属作负极；
B、在原电池中电子从活泼的金属流向不活泼的金属；
C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu；
D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应．

解答 解：A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；
B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；
C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；
D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，题目难度不大．