题目内容
【题目】下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中,不正确的是
操作 | |
现象 | 一段时间后:①中,铁钉裸露在外的附近区域变红; ②中…… |
A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路
B.①中变红是因为发生反应2H++2e-=H2↑,促进了水的电离
C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝,铜丝附近区域变红
D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M—2e-=M2+(M代表锌或铁)
【答案】B
【解析】
①中,锌的金属活动性大于铁,则锌作原电池的负极,发生反应Zn-2e- ==Zn2+,铁钉作正极,发生反应O2+4e-+2H2O==4OH-;②中,铁的金属活动性大于铜,则铁作原电池的负极,发生反应Fe-2e- ==Fe2+,铜作正极,发生反应O2+4e-+2H2O==4OH-。
A.NaCl的琼脂水溶液能够让离子自由运动,所以其为离子迁移的通路,A正确;
B.①中变红是因为发生反应O2+4e-+2H2O==4OH-,OH-使酚酞变红,B不正确;
C.反应生成的Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀,使②中铁钉裸露在外的附近区域变蓝,因生成OH-使酚酞变红,而使铜丝附近区域变红,C正确;
D.①中发生的氧化反应为Zn-2e- ==Zn2+,②中发生的氧化反应为Fe-2e- ==Fe2+,均可表示为M—2e-=M2+(M代表锌或铁),D正确;
故选B。
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【题目】某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)
实验步骤 | 向3-4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全 |
实验现象 | _____________________ |
离子方程式 | _________________ |
小组讨论 交流 | 向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象 |
对于实验现象提出的假设,说明理由 | 假设:①_____________________、②_______________________ 理由:①__________________、②_____________________。 |
实验证明你的假设 | 现象:____________________________________。 |
离子方程式 | _________________ |
解释 | _________________ |