题目内容
1．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在电解池中阴离子向阳极移动；在原电池中阴离子向正极移动 | |
| B． | 在电解池中，阳极发生氧化反应，在原电池中，负极发生氧化反应 | |
| C． | 电解池的阳极与电源的正极相连 | |
| D． | 电解过程中，电子从电源的负极流出到达阴极，从阳极流出回到电源的正极 |
分析 A、电解池中阴离子向阳极移动；在原电池中阴离子向负极移动；
B、电解池中阳极、原电池的负极发生氧化反应，原电池的正极、电解池中阴极发生还原反应；
C、电解池中连接电源正极的为阳极，阴极连接电源负极；
D、原电池中电子由负极流出，正极流入，电子只能经过导线．
解答 解：A、根据原电池和电解池的工作原理，电解池中阴离子向阳极移动；在原电池中阴离子向负极移动，故A错误；
B、电解池中阳极、原电池的负极发生氧化反应，原电池的正极、电解池中阴极发生还原反应，故B正确；
C、电解池中连接电源正极的为阳极，故C正确；
D、原电池中电子由负极流出，正极流入，电子只能经过导线，在电解池中，电子从电源的负极流出到达阴极，从阳极流出回到电源的正极，故D正确．
故选A．
点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于教材基本知识的考查，难度中等．
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11．在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）═2Z（g）的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是（ ）
| A． | c（X）=0.2mol?L-1 | B． | c（Y2）=0.35mol?L-1 | C． | c（Y2）=0.2mol?L-1 | D． | c（Z）=0.4mol?L-1 |
12．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 | |
| B． | 在 分子中含有1个手性C原子 | |
| C． | 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 | |
| D． | 含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越强 |
9．下列的比较关系不正确的是（ ）
| A． | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-） | |
| B． | 相等浓度的CH3COONa、NaOH和NaHCO3三种溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH （NaHCO3）＞pH（NaOH） | |
| C． | 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c （H2A） | |
| D． | 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） |
16．将分别盛有熔融NaCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出Na、Mg、Al的物质的量之比是（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 3：2：1 | C． | 6：3：1 | D． | 6：3：2 |
6．在一定温度下，容积不变的密闭容器里，能说明A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间生成nmol A的同时生成3n mol | |
| B． | B．容器内压强不随时间的变化而变化 | |
| C． | A，B，C的浓度相等的状态 | |
| D． | A，B，C的分子个数比为1：3：2 |
10．
某同学组装了如图所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则下列正确的是（ ）
某同学组装了如图所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则下列正确的是（ ）| A． | 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ | B． | 电极Ⅰ发生还原反应 | ||
| C． | 电极Ⅱ逐渐溶解 | D． | 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu |
11．下列有关周期表的说法中，正确的是（ ）
| A． | 每个主族都含有非金属元素 | B． | 构成半导体的元素都是非金属元素 | ||
| C． | 过渡元素都属于金属元素 | D． | 非金属元素都位于短周期 |