题目内容
11.在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)═2Z(g)的反应,已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1,反应达到平衡时,各物质浓度可能是( )A. | c(X)=0.2mol?L-1 | B. | c(Y2)=0.35mol?L-1 | C. | c(Y2)=0.2mol?L-1 | D. | c(Z)=0.4mol?L-1 |
分析 化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,
若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大;
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小;
利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析.
解答 解:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
X2(气)+Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.1 0.3 0.2
变化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
X2(气)+Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.1 0.3 0.2
变化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0.2 0.4 0
由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4,
故选B.
点评 本题考查了化学平衡的建立,难度不大,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,假设法是解化学习题的常用方法.
练习册系列答案
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2.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )
A. | 改变平衡混合物的组成 | B. | 提高反应物的平衡转化率 | ||
C. | 以同样程度改变正逆反应速率 | D. | 增大正反应速率,降低逆反应速率 |
6.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转;M棒变粗;N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀H2SO4溶液 |
B | Cu | Fe | 稀HCl溶液 |
C | Ag | Zn | AgNO3溶液 |
D | Zn | Fe | Fe(NO3)3溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
16.下列各装置能构成原电池的是( )
A. | 稀硫酸 | B. | AgNO3(aq) | C. | 蔗糖 | D. | 稀硫酸 |
3.已知某粒子ZARn+,则元素ZARn+的电子数是( )
A. | Z | B. | A-Z | C. | Z-n | D. | Z+n |
20.下列物质中,只含有共价键,不含有离子键的是( )
A. | Na2O2 | B. | KOH | C. | CaCl2 | D. | CO2 |
1.下列说法不正确的是( )
A. | 在电解池中阴离子向阳极移动;在原电池中阴离子向正极移动 | |
B. | 在电解池中,阳极发生氧化反应,在原电池中,负极发生氧化反应 | |
C. | 电解池的阳极与电源的正极相连 | |
D. | 电解过程中,电子从电源的负极流出到达阴极,从阳极流出回到电源的正极 |