题目内容

12．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（　　）
A．氯化钠、氯化氢B．二氧化碳、二氧化硅
C．四氯化碳、四氯化硅D．单质铁、单质碘

分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，金属单质含有金属键．

解答 解：A、氯化钠是离子键形成的离子晶体而氯化氢是共价键形成的分子晶体，故A不符合；
B、二氧化碳是共价键形成的分子晶体而二氧化硅是共价键形成的原子晶体，故B不符合；
C、四氯化碳、四氯化硅都是共价键形成的分子晶体，故C符合；
D、单质铁是金属键形成的金属晶体而单质碘是共价键形成的分子晶体，故D不符合；
故选C．

点评 本题考查了晶体类型和化学键的判断，难度不大，注意碘单质不是单原子分子，是多原子分子．

练习册系列答案
相关题目
2．以下说法正确的是（　　）
A．金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火
B．氯气可用于自来水的消毒
C．钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
D．氢氧化钠常用于治疗胃酸过多
3．下列叙述正确的是（　　）
A．Fe与S混合加热生成FeS2
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3
20．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（　　）
A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
B．离子化合物中不一定只含有离子键
C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
7．下列各项中指定的比值为2：1的是（　　）
A．相同温度下，2 mol•L-1的醋酸溶液与1 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比
B．H2CO3水溶液中c（H+）与c（CO32-）之比
C．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比
D．常温下，0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol-1CH3COONa溶液中c（Na+）之比
17．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
4．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+SO42-═2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑
C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
1．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（　　）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的碱性不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液的碱性不变，有O2放出
2．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（　　）
A．最外层电子数：C＞D＞A＞BB．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+D．单质还原性：B＞A＞C＞D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网