图装置可用于收集气体并验证其化学性质.下列对应关系完全正确的是( )选项气体试剂现象结论ACO2酚酞试液溶液变红CO2与水反应生成酸BC2H4 溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性DNH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	CO₂	酚酞试液	溶液变红	CO₂与水反应生成酸
B	C₂H₄	溴水	溶液褪色	乙烯能与溴发生加成反应
C	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有还原性
D	NH₃	MgCl₂溶液	产生白色沉淀	NH₃有碱性

A．

B．

C．

D．

分析 A．碳酸遇酚酞为无色；
B．乙烯的密度比空气的密度接近，不能利用排空气法收集；
C．二氧化硫的密度比空气的密度大，且具有还原性；
D．氨气的密度比空气的密度小．

解答解：A．碳酸遇酚酞为无色，则图中试剂为酚酞时，溶液不会变红，现象不合理，故A错误；
B．乙烯的密度比空气的密度接近，不能利用排空气法收集，则收集方法不合理，故B错误；
C．二氧化硫的密度比空气的密度大，可利用图中向上排空气法收集，且具有还原性，高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中收集方法不合理，且氨气不具有碱性，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集及性质等，把握常见气体的密度、化学性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Fe；电解质溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）银电极为电池的正极；X电极上发生的电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）盐桥中的阳离子移动的方向是移向Y（移向X或移向Y）．
（Ⅱ）钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•xH₂O），反应的化学方程式为：4Fe+3O₂+xH₂O═2Fe₂O₃．xH₂O．生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．

15．下列五种烃 ①甲苯　②苯　③戊烷　④2-甲基丙烷　⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

12．下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是（　　）

Ca（HCO₃）₂和HNO₃

Ba（NO₃）₂和CO₂

19．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）₃．CoSO₄．Li₂CO₃．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是隔绝空气和水分．
（3）碱浸后的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH较难操作，可改用通入足量的CO₂气体，离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₂+HCO₃^-
（4）酸浸时如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是有氯气生成，污染较大，化学方程式为2LiCoO₂+8HCl=2LiCl+2CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为Li₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该趁热．

9．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（4）②④形成的化合物中能与⑥反应的物质的结构式O=C=O，反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

16．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）

	A．	密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol
	B．	稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
	C．	已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5kJ/mol
	D．	已知2C（s）+O₂ （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol

13．

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示．反应中镁和铝的（　　）

	A．	摩尔质量之比为2：3		B．	失去的电子数之比为8：9
	C．	反应速率之比为2：3		D．	质量之比为4：3

19．有四种氯化物，它们的通式为XCl₂，其中最可能是第 IIA族元素的氯化物是（　　）

	A．	白色固体，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
	B．	白色固体，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
	C．	白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
	D．	绿色固体，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

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