[题目]O3能吸收有害紫外线.保护人类赖以生存的空间.O3的分子结构如图.呈V形.两个键的夹角为116.5°.三个原子以一个O原子为中心.与另外两个O原子分别构成一个共价键,中间O原子提供两个电子.旁边两个O原子各提供一个电子.构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这些电子.请回答:(1)臭氧与氧气互为 .(2)下列分子与O3分子的结构最相似题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。请回答：

(1)臭氧与氧气互为________________。

(2)下列分子与O3分子的结构最相似的是________。

A． H2O B． CO2 C． SO2 D． BeCl2

【答案】同素异形体 C

【解析】

氧气与臭氧是氧元素的两种不同单质，两者互为同素异形体；互为等电子体的分子式结构相似的，臭氧分子和二氧化硫分子总电子数相同、价电子总数也相同，满足等电子体的条件，空间构型都为V形，故选C。

练习册系列答案

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【题目】某同学用不同方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)用未被氧化的FeSO4溶液与煮沸过的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备，制备过程中下列说法正确的是_______

A.用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入适量盐酸防止水解

B.除去蒸馏水中溶解的O2也可以采取振摇、静止的方法

C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液

D.FeSO4溶液上面加一层苯可以防止空气中氧气直接与溶液接触

(2)在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管I 里加入稀H2SO4和铁屑，在试管II里加入NaOH溶液，打开止水夹，塞紧塞子，检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯浄时，再____（填操作步骤），这样一段时间后试管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________________。

【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是

选项	I中试剂	II中试剂及现象	推断
A	铁粉与湿棉花	肥皂水冒泡	铁粉与水蒸气发生了反应
B	硫酸亚铁	品红溶液褪色	FeSO4分解生成 FeO和SO2
C	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D	氯化铵	酚酞溶液不变红色	氯化铵不分解

A. AB. BC. CD. D

【题目】二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是

A. 在催化剂存在下可发生加聚反应

B. 与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应

C. 分子中所有碳原子可能都处于同一平面

D. 其一氯代物有5种

【题目】I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ/mol

反应II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol

(1)计算反应Ⅱ的反应热△H2=_____________________________。

(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

II.CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

(3)CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H＝QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1_____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。

(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[常温下K1(H2CO3)=4.4×10﹣7、K2(H2CO3)=5×10﹣11]。

②欲用5L Na2CO3溶液将23.3g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10﹣7、Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣6]。(忽略溶液体积积的变化)

【题目】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：

(1)基态X的外围电子电子排布图为_____，P元素属于_____ 区元素。

(2)XZ2分子的空间构型是_____，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___。

(4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为_____。

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【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：

有关物质的物理性质见下表。

物质	沸点（℃）	密度（g/cm3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）*	0.96	能溶于水和醚
环己酮	155.6（95.0）*	0.95	微溶于水，能溶于醚
水	100.0	1.0