Question

【题目】某同学用不同方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)用未被氧化的FeSO4溶液与煮沸过的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备，制备过程中下列说法正确的是_______

A.用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入适量盐酸防止水解

B.除去蒸馏水中溶解的O2也可以采取振摇、静止的方法

C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液

D.FeSO4溶液上面加一层苯可以防止空气中氧气直接与溶液接触

(2)在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管I 里加入稀H2SO4和铁屑，在试管II里加入NaOH溶液，打开止水夹，塞紧塞子，检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯浄时，再____（填操作步骤），这样一段时间后试管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________________。

Answer 1

【答案】CD 夹紧止水夹试管 试管I和试管II充满了H2，且外界空气不容易进入

【解析】

(1)A.配制溶液时不能引入新的杂质；

B.摇动会增大O2在蒸馏水中的溶解度；

C.制取白色Fe(OH)2沉淀，要防止O2与制取Fe(OH)2的溶液接触；

D.苯密度比水小，覆盖在溶液液面上，可以防止空气中氧气直接与溶液接触；

(2)Fe与稀硫酸反应产生H2，H2通过导气管进入试管II，将试管II中溶液中的空气排出后，关闭止水夹，试管I中产生的FeSO4溶液进入试管II中，与II中NaOH反应产生Fe(OH)2沉淀，由于装置内无O2，因此可以较长时间观察到白色沉淀。

(1) A.用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，FeSO4发生水解反应：FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4，为了抑制盐的水解，要加入酸，同时不能引入杂质离子，所以应该加入适量稀H2SO4，不能加入盐酸，A错误；

B.蒸馏水中溶解的O2若采取振摇、静止的方法，就会增大O2与蒸馏水的接触面积，不仅不能除去O2，反而会增大O2的溶解度，B错误；

C.用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，会发生反应：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于装置中避免了与O2的接触，因此可以较长时间观察到白色沉淀，C正确；

D.苯的密度比水小，难溶于水，覆盖在FeSO4溶液上面，就可以防止空气中氧气直接与溶液接触，因此可以制取得到Fe(OH)2白色沉淀，D正确；

故合理选项CD；

(2)在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。在试管I 里加入稀H2SO4和铁屑，Fe与稀硫酸反应产生氢气和FeSO4，反应产生的氢气通过导气管进入到试管II里，将NaOH溶液及溶液上部空间的空气排出，使NaOH溶液周围充满了氢气当排出的H2纯浄时，再夹紧止水夹，试管I中反应产生的氢气使I中气体压强增大，将FeSO4溶液压入到试管II中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于试管I和试管II整个装置中都充满了H2，且外界空气不容易进入装置内，所以制得的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。