题目内容
已知某反应aA(g)＋bB(g)?==?cC(g)的各物质浓度数据如下：
| | A | B | C |
| 起始浓度(mol·L－1) | 3.0 | 1.0 | 0 |
| 2 s末浓度(mol·L－1) | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
B
解析试题分析：△c（A）=1.2mol/L，△c（Y）=0.4mol/L，△c（Z）=0.8mol/L，则△c（A）：△c（B）：△c（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，B项正确。
考点：本题考查化学反应速率的计算。
练习册系列答案
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A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
有反应mA(g)＋nB(g) 
wC(g)，测得在同一时间 内A每分钟减少0.15 mol·L－ 1，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－ 1，则下列叙述不正确的是( )
| A．m∶n∶w＝3∶1∶2 |
| B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了x mol，则在前20s内减少小于2x mol |
| C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变 |
| D．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加 |
已知在
的溶液中存在着如下平衡：
加入下列物质能使溶液变为橙色的是
（橙色） （黄色）
| A．氨水 | B．硫酸 | C． | D．水 |
一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3。下列关于该反应的说法正确的是( )
| A．最终可生成0.2 mol NH3 | B．使用催化剂不影响反应速率 |
| C．增大压强反应速率减小 | D．升高温度反应速率增大 |
2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（ ）
用下列方法制取氢气，反应速率最大的是
| A．10℃时，粉末状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应 |
| B．30℃时，粉末状锌与2mol·L-1硫酸溶液反应 |
| C．10℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应 |
| D．30℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应 |