题目内容
用下列方法制取氢气，反应速率最大的是
| A．10℃时，粉末状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应 |
| B．30℃时，粉末状锌与2mol·L-1硫酸溶液反应 |
| C．10℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应 |
| D．30℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应 |
B
解析试题分析：温度最高（30℃），粉末状的固体物质的反应速率最快，故B项正确。
考点：考查化学反应速率的影响因素。
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已知某反应aA(g)＋bB(g)?==?cC(g)的各物质浓度数据如下：
| | A | B | C |
| 起始浓度(mol·L－1) | 3.0 | 1.0 | 0 |
| 2 s末浓度(mol·L－1) | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是下列措施对增大化学反应速率明显有效的是
| A．Na与水反应时增大水的用量 |
| B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 |
| C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 |
| D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 |
t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是
| A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1 |
B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 |
| D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变 |
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：
A．2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH>0 |
| B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 |
| C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0 |
| D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0 |
在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g) 
2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A．HI为0.4mol/L | B．H2为0.15mol/L | C．I2为0.2mol/L | D．HI为0.35mol/L |
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变化为( )
| A．绿色变深 | B．浅绿色变得更浅 | C．变黄 | D．无明显变化 |
2C