Question

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

B

解析试题分析：A．用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH会有大的突越，错误；B.反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H﹤0的正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，当升高温度时，平衡逆向移动，正反应平衡常数减小；逆反应的平衡常数K增大，二者互为倒数，正确；C．图③表示用10mL0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定过量的0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化，错误；D．由于该反应是放热反应，反应物的能量比生成物的能量高，所以图④中a、b曲线不能表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化，错误。
考点：考查图像法在表示酸碱中和滴定、反应中的能量变化、微粒的浓度、平衡常数与温度关系的知识。