题目内容
14．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA | |
| C． | 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA |
分析 A、氧气由氧原子构成；
B、18g水的物质的量为1mol；
C、NO2和N2O4均由NO2构成；
D、氦气为单原子分子．
解答 解：A、氧气由氧原子构成，故3.2g氧气中含有的氧原子的个数为N=$\frac{3.2g}{16g/mol}{N}_{A}$=0.2NA，故A正确；
B、18g水的物质的量为1mol，而水中含1个氧原子，故1mol水中含1mol氧原子即NA个，故B正确；
C、NO2和N2O4均由NO2构成，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，则含有的原子为6NA个，故C正确；
D、氦气为单原子分子，故标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，含有的氦原子为NA个，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42- | |
| B． | 含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl- | |
| D． | 使石蕊变红色的溶液：CH3COO-、Cl-、NO3-、K+ |
6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L | |
| B． | 15℃时，pH=7的溶液呈酸性 | |
| C． | AB连线上的点均表示中性溶液 | |
| D． | B点对应的温度高于A点对应的温度 |
10．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH | 制氯气并吸收尾气 | |
| B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
| C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba（NO3）2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
| D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（ ）
| A． | F | B． | S | C． | N | D． | Al |
3．
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完成反应（已知反应过程放热），ClO-和ClO3-的物质的量（n）与反应时间（t）的变换关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完成反应（已知反应过程放热），ClO-和ClO3-的物质的量（n）与反应时间（t）的变换关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 | |
| B． | t1时刻，c（Cl-）：c（ClO-）=5：1 | |
| C． | 原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3mol | |
| D． | t2时刻，n（还原产物）：n（氧化产物）=7：3 |
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