[题目]某汽车尾气净化的主要原理为2NO2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0.若该反应在绝热.恒容的密闭体系中进行.下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（）

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

A．平衡时速率不再变化，但正反应速率在t1时刻仍然在改变，说明没有达到平衡，A错误；

B．平衡常数只和温度有关，t1时刻平衡常数不再改变，则说明可逆反应达到了平衡状态，B正确；

C．在t1时刻CO和CO2物质的量相等，在t1时刻后两者的物质的量还在变化，所以t1时刻没有平衡，C错误；

D．平衡时，各物质的质量分数不再变化，但在t1时刻后，NO的质量分数在变化，所以没有达到平衡，D错误；

故选B。

练习册系列答案

A.溶液的质量变化：甲减小乙增大

B.溶液pH值变化：甲减小乙增大

C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

D.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+

【题目】Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气。完成下列填空：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在____个平衡。

(2)一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%)，得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：___________________。当消耗标况下22.4升富氧空气时，有________mol电子转移。

(3)H2来自于天然气：CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是________。(选填编号)

a．υ正(H2)∶υ逆(CO)=3∶1 b．气体密度不再改变

c．c(H2)∶c(CO) =3∶1 d．气体的平均相对分子质量保持不变

Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱。

(4)在25℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合(pH＞7)，混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：___________。

(5)25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中___________。　(选填编号)

a．水的电离程度始终增大

b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同

c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

d．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

(6)往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：__________________________。

【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。