题目内容

【题目】某汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

A.平衡时速率不再变化,但正反应速率在t1时刻仍然在改变,说明没有达到平衡,A错误;

B.平衡常数只和温度有关,t1时刻平衡常数不再改变,则说明可逆反应达到了平衡状态,B正确;

C.在t1时刻COCO2物质的量相等,在t1时刻后两者的物质的量还在变化,所以t1时刻没有平衡,C错误;

D.平衡时,各物质的质量分数不再变化,但在t1时刻后,NO的质量分数在变化,所以没有达到平衡,D错误;

故选B

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ合成氨在工业上有重要用途,原料氢气来源于天然气。完成下列填空:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,若恰好完全反应,则该溶液中存在____个平衡。

(2)一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%),得到单质硫并使吸收液再生,写出该反应的化学方程式:___________________。当消耗标况下22.4升富氧空气时,有________mol电子转移。

(3)H2来自于天然气:CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果该反应在恒容密闭容器中进行,能说明其达到化学平衡状态的是________(选填编号)

aυ(H2)υ(CO)=31 b.气体密度不再改变

cc(H2)c(CO) =31 d.气体的平均相对分子质量保持不变

Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱。

(4)25℃时,将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合,平衡时,溶液中c(NH4+)c(Cl),则溶液显_____(”)性;amol/LNH4Cla mol/L氨水等体积混合(pH7),混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序:___________

(5)25℃时CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中___________。 (选填编号)

a.水的电离程度始终增大

b.正好生成CH3COONH4时,与纯水中H2O的电离程度相同

c.常温下等浓度的NH4ClCH3COONa两溶液的pH之和为14

d.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)c(CH3COO)

(6)CaCl2溶液中通入CO2至饱和,无明显现象,再通一定量氨气后有白色沉淀,请用电离平衡理论解释上述现象:__________________________

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