题目内容

【题目】利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是

选项

试剂1、试剂2

实验目的

A

过量锌粒、食醋溶液

测定食醋中醋酸浓度

B

粗锌、过量稀硫酸

测定粗锌(含有不参与反应的杂质)纯度

C

碳酸钠固体、水

证明碳酸钠水解吸热

D

过氧化钠固体、水

证明过氧化钠与水反应产生气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中,测定乙中产生气体体积,可测定酷酸浓度,故A项正确;

B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中,测定己中产生气体体积,可测定粗锌的纯度,B项正确;

C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解,水解微弱、吸收热量少,溶解放热,且放出热量大于吸收的热量,故C项错误;

D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气,恢复至室温后,可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生,故D项正确;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】乳酸亚铁晶体([CH3CHOHCOO]2Fe3H2OMr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。

Ⅰ.制备碳酸亚铁(FeCO3

1)仪器B的名称是______

2)利用如图所示装置进行实验,进行以下两步操作:

第一步:打开活塞13,关闭活塞2,反应一段时间;

第二步:关闭活塞3,打开活塞2,发现C中有白色沉淀和气体生成。

①第-步骤的目的是:______

C中反应生成白色沉淀的离子方程式是:______

③仪器C中的混合物经过滤,洗涤后得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是______(填操作,现象和结论)。

④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷______

Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体和定量测量

1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量铁粉,在70℃下搅拌使反应充分进行,一段时间后,经过分离提纯操作,从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质(填操作,现象和结论):______

2)用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品,在足量空气中灼烧成灰,加足量稀盐酸溶解,将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应,加入几滴______作指示剂,用0.10mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),重复实验3次,滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL,则样品纯度为______

【题目】K3[FeC2O43]3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体,可用于摄影和蓝色印刷,110℃失去结晶水,230℃分解。某化学研究小组对K3[FeC2O43]3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验一:探究实验所得的气体产物,按如图装置进行实验(夹持仪器已略去,部分装置可重复使用)

(1)实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为__

(2)装置的连接顺序为:A→__________→F(填各装置的字母代号)__

(3)检查装置气密性后,先通一段时间N2,其目的是__,实验结束时熄灭AC两处的酒精灯,继续通N2至常温,其目的是__

(4)实验过程中观察到F中的溶液变浑浊,C中有红色固体生成,则气体产物__(填化学式)。

实验二:分解产物中固体成分的探究

5)定性实验:经检验,固体成分含有K2CO3FeOFe

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥,得到含铁样品。完成上述实验操作,需要用到下列仪器中的___(填仪器编号)

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

甲方案:ag样品溶液得固体bg

乙方案:ag样品测得气体体积VmL(标况)

丙方案:ag样品250mL溶液三次平均消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液VbmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有__方案。

6)经测定产物中nFeO):nFe)=11,写出K3[FeC2O43]3H2O分解的化学方程式__

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