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在下列平衡体系3NO
2
＋H
2
O
2HNO
3
＋NO中加入O
2
，则化学平衡
A．不移动
B．向左移动
C．向右移动
D．无法判断
试题答案
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C
加入氧气，C(NO)减小C(NO2)增加，平衡向右移动，C正确。
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（6分）如图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为
该反应的化学方程式可表示为
，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=
。
（9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H
2
和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H
2
(g) +CO(g)
CH
3
OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H
2
的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K
（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N
2
2mol、H
2
6mol，达平衡后N
2
的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N
2
+3H
2
2NH
3
。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH
3
的物质的量分数见下表（N
2
和H
2
的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，
（填温度和压强）。时H
2
转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是
。
③下列关于合成氨说法正确是
（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH
3
+3O
2
=2N
2
+6H
2
O，你认为电解质溶液应显
性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式
。
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K
2
Cr
2
O
7
酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)
3
和Fe(OH)
3
沉淀除去（已知K
sp
[Fe(OH)
3
]=4.0×10
-38
，K
sp
[Cr(OH)
3
]=6.0×10
-31
）。
已知电解后的溶液中c(Fe
3+
)为2.0×10
-13
mol/L，则溶液中c(Cr
3+
)为
mol/L。
（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl
4
（g）+2H
2
（g）
Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl
4
可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl
4
（g）和H
2
（g），分别在T
1
和T
2
温度时进行反应。SiCl
4
的物质的量随时间变化情况如下表所示：
（1）T
1
时，反应开始的2 min内，用HCl表示的反应速率为
。
（2）该反应的平衡常数表达式为：K＝
。
（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl
4
转化率的是
。
a．充入更多的SiCl
4
（g）
b．充入更多的H
2
（g）
c．及时分离出Si（s）
d．使用催化剂
e．将容器的体积扩大一倍
（4）据上表中的数据分析：T
1
T
2
（填“＞”或“＜”，下同），理由是
。已知n
1
>n
2
，ΔH
0。
（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl
4
的转化率。该认识
（填“合理”或“不合理”），理由是
。
（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na
2
S溶液，可观察到
。
恒温恒容条件下，下列叙述正确的是
A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO
2
、1 g O
2
与2 g SO
2
、2 g O
2
，发生反应2SO
2
(g)＋O
2
(g)
SO
3
(g)达到平衡，SO
2
的转化率前者大
B．反应2HI(g)
H
2
(g)＋I
2
(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动
C．反应2NO
2
(g )
N
2
O
4
(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO
2
(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO
2
的体积分数增大
D．反应2HI(g)
H
2
(g)＋I
2
(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变
增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）＋2Q（s）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
将一定量的Ag
2
SO
4
固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag
2
SO
4
(s)
Ag
2
O(s)＋SO
3
(g)，2SO
3
(g)
2SO
2
(g)＋O
2
(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO
3
)＝0.4 mol/L，C(SO
2
)＝0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是
A．SO
3
的分解率为20%
B．平衡时，v(O
2
)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器内气体的密度为40g/L
D．加压，容器内固体质量不变
（6分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+bB(g)
cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：
分析图像，回答下列问题：
（1）在图像反应Ⅰ中，若P
1
<P
2
（填“>”、“<”或“=”），则此正反应为是一个气体分子数_____（填“减少”或“增大”）的反应，该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。由此判断，此反应自发进行的温度是
__ ___
。（填“低温”“高温”“任何温度”）
（2）在图像反应Ⅱ中，T
1
_____T
2
（填“>”、“<”或“=”），该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在图像反应Ⅲ中，若T
1
>T
2
，该反应能否自发进行
关 闭
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试卷汇总
2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡
2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡
CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K
2NH3。
Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：
SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大
N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大
2Z（g）＋2Q（s）
Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)
cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：